Bagaimana cara melakukan analisis elektrolisis? ​

Pertanyaan :

Bagaimana cara melakukan analisis elektrolisis? ​

Jawaban:

Sel elektrolisis adalah sel elektrokimia di mana energi listrik digunakan untuk menjalankan reaksi redoks tidak spontan. Reaksi elektrolisis dapat didefinisikan sebagai reaksi peruraian zat dengan menggunakan arus listrik. Prinsip kerja sel elektrolisis adalah menghubungkan kutub negatif dari sumber arus searah ke katode dan kutub positif ke anode sehingga terjadi overpotensial yang menyebabkan reaksi reduksi dan oksidasi tidak spontan dapat berlangsung. Elektron akan mengalir dari katode ke anode. Ion-ion positif akan cenderung tertarik ke katode dan tereduksi, sedangkan ion-ion negatif akan cenderung tertarik ke anode dan teroksidasi.

Susunan Sel Elektrolisis

Secara umum, sel elektrolisis tersusun dari:

-Sumber listrik yang menyuplai arus searah (dc), misalnya baterai.

-Anode, yaitu elektrode tempat terjadinya reaksi oksidasi.

-Katode, yaitu elektrode tempat terjadinya reaksi reduksi.

-Elektrolit, yaitu zat yang dapat menghantarkan listrik

Proses elektrolisis dimulai dengan dialirkan arus listrik searah dari sumber tegangan listrik. Elektron dari kutub negatif akan mengalir menuju ke katode. Akibatnya, ion-ion positif Na+ dalam lelehan NaCl akan tertarik ke katode dan menyerap elektron untuk tereduksi menjadi Na yang netral. Sementara itu, ion-ion negatif Cl− dalam lelehan akan tertarik ke anode di kutub positif. Ion-ion Cl− akan teroksidasi menjadi gas Cl2 yang netral dengan melepas elektron. Elektron tesebut kemudian dialirkan anode dan diteruskan ke kutub positif sumber tegangan listrik. Jadi, reaksi redoks yang terjadi pada sel elektrolisis lelehan NaCl dapat ditulis sebagai berikut.

-Katode (reduksi) : Na+(l) + e− → Na(l)

-Anode (oksidasi) : 2Cl−(l) → Cl2(g) + 2e−

-Reaksi sel (redoks) : 2Na+(l) + 2Cl−(l) → 2Na(l) + Cl2(g)

Penjelasan:

Maaf Kalau Salah Ya.